为什么TiC是原子晶体
答案：TiC是原子晶体，因为它的晶体结构是由原子直接排(pái)列(liè)而成的，没有分子或离子的存在。TiC的晶体结构属于立方晶系，每个Ti原子都与周围六个C原子相邻，形成一个八面体的结构。这种紧密的排(pái)列(liè)方式使得TiC具有高硬度、高熔点、高耐腐蚀性等优异的物理和化学性质。
原子晶体分子晶体离子晶体比较熔沸点
答案：离子晶体的熔沸点通常比(bǐ)分(fēn)子晶体和原子晶体高，因为离子晶体中的离子之间的电荷作用力更强，需要更高的能量才能克服这些力并使其熔化或沸腾。
电子云的伸展方向
答案：电(diàn)子(zǐ)云的伸展方向是由原子核的位置和电(diàn)子(zǐ)云的能量级别决定的。在一个原子中，电(diàn)子(zǐ)云的伸展方向可以是任意方向，但通常会在空间中形成一些特定的几何形状，如球形、柱形、球壳形等。这些几何形状也决定了原子的化学性质和反应能力。
原子晶体和分子晶体的区别
答案：原子晶体是由相同或不同原子按照一定规律排(pái)列(liè)而成的晶体，例如金属晶体、硅晶体等；而分子晶体是由分子按照一定规律排(pái)列(liè)而成的晶体，例如葡萄糖、苯等。原子晶体的结构比较简单，通常只有一个元素或少数元素组成晶体，而分子晶体的结构比较复杂，通常由多种元素或分子组成。此外，原子晶体的化学键通常为金属键或共价键，而分子晶体的化学键通常为分子间的范德华力或氢键。
如何判断化学键类型
答案：化学键的类型可以通过以下几种方式进行判断：
1. 通过元素的电负性差异判断：当两个元素的电负性差值在0.5以下时，它们之间形成的是共价键；当电负性差值在1.7以上时，它们之间形成的是离子键；当电负性差值在0.5到1.7之间时，它们之间形成的是极性共价键。
2. 通过化合物的物理性质判断：离子键的化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性；共价键的化合物通常具有较低的熔点和沸点，不导电或导电性较差。
3. 通过化合物的结构和分子式判断：分子式中只有一个元素的化合物通常是原子的形式，即原子键；分子式中有两个不同元素的化合物通常是共价键；分子式中有一个金属元素和一个非金属元素的化合物通常是离子键。
4. 通过化合物的反应性质判断：离子键的化合物通常具有良好的水解性和酸碱性；共价键的化合物通常具有较强的氧化性或还原性。
二氧化硅为什么可以做光导纤维
答案：二氧化硅具有高折射率和低衰减率的特性，而且能够在可见光和红外光波段内传输光信号，这使得它成为一种优秀的光导纤维材料。此外，二氧化硅还具有优异的化学稳定性和耐高温性能，可以在各种恶劣环境下稳定地工作，因此被广泛应用于光通信、医疗、传感等领域。
金属键
答案：金属键是指由金属原子之间的电(diàn)子(zǐ)互相共享形成的化学键。在金属中，金属原子失去了部分电(diàn)子(zǐ)，这些电(diàn)子(zǐ)形成了一个自(zì)由(yóu)电(diàn)子(zǐ)气体，可以在整个金属晶体中流动，从而形成了金属键。金属键的特点是强度高、导电性好、热膨(péng)胀(zhàng)性小、熔点高等。
主族元素和副族元素的区别
答案：主族元素是指周期表中第1至8族元素，它们的电(diàn)子(zǐ)排布规则满(mǎn)足(zú)最外层电(diàn)子(zǐ)数为1至8个，具有相似的化学性质。副族元素是指周期表中第3至12族元素，它们的电(diàn)子(zǐ)排布规则不满(mǎn)足(zú)最外层电(diàn)子(zǐ)数为1至8个，化学性质较为复杂，具有多种氧化态和配位数。
原子晶体
答案：原子晶体是由原子按照一定规律排(pái)列(liè)形成的晶体结构，具有高度的有序性和规律性。在原子晶体中，原子之间通过化学键相互连接，形成了晶体的结构。常见的原子晶体包括金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
元素原子半径
答案：元素原子半径是指元素中心原子核到最外层电(diàn)子(zǐ)轨道外侧边缘的距离，通常用皮克米（pm）作为单位。不同元素的原子半径大小不同，通常与元素的原子序数、电(diàn)子(zǐ)层数、电(diàn)子(zǐ)云密度等因素有关。
晶胞类型
答案：晶胞类型有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱形晶系、三方晶系、六方晶系等。